Question

高一化学求解！！！！

某含有气态单烯烃A和另一气态烷烃B的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将3．36L混合气体通过足量的溴水中，结果溴水增重2．52g，试确定原混合气体中A、B的分子式并计算混合气体中各烃的体积分数。
写的完整一些哈！

Answer 1

平均分子量为：13．2*2=26.4 因烯烃最小分子量为28，故烷烃为甲烷（只有它小于26.4，分子量为16）。
3.36/22.4=0.15mol 0.15*26.4=3.96g 溴水增重2．52g为烯烃的质量，故甲烷为 (3.96-2.52)/16=0.09mol 则烯烃为 2.52/(0.15-0.09)=42 即14n=42，得n=3.
原混合气体中A、B的分子式为C3H6、CH4
混合气体中各烃的体积分数。C3H6、0.06/0.15*100%=40%
CH4 为1-40%=60%

追问

为什么2.52是烯烃的质量

追答

因为烷烃与溴水不反应，烯烃与溴水发生加成反应（与乙烯的加成反应类似）。