Question

求解题过程思路

Answer 1

这个问题我擅长，首先通入SO2，与水反应生成 H2SO3 ，H2SO3 再与3价的 Fe 发生反应，生成二价的Fe和 H2SO4（ H2SO4 在水中溶解生成氢离子和硫酸根离子），硝酸根在有氢离子的溶液中显强氧化性，将二价铁氧化成三价，二价铁显浅绿色，三价显棕色，所以最终被还原的是硝酸根，希望被采纳，最好是最佳

追问

第一步也有SO2被还原就不算？

追答

S化合价升高是被氧化，而且人家问的是最终被还原的物质，总共就三价铁跟硝酸根被还原，而铁先被还原，后又氧化了，懂了不

追问

谢了哦

追答

采纳加好评

Answer 2

选·D
首先是三价铁被还原成二价亚铁离子，你草稿上已有了，SO2被氧化成H2SO4
电离出H+，再加上溶液中已有的硝酸根离子，就相当于稀硝酸了，
接下去稀硝酸再把亚铁离子重新氧化为三价铁离子，自身被还原成NO

追问

那沉淀的那步呢

追答

SO42-和Ba2+呀

追问

是不是相当于第一步产生的硫酸和氯化呗在反应

然后最后一步没有变价就看第二步被还原的是什么

追答

可以这么理解吧

追问

好勉强啊，错了吗

追答

什么叫还原，就是化合价降低吧，怎么看，
原来是几价，最后是几价，比较反应前后就可以了，管他中间怎么变，只看始终。
既然反应过程都知道了，一比较就知道那个化合价降了，那个升了，那个没变。
不要想太多。