Question

高中化学中常见金属的物理性质化学性质《要有化学方程式》

我需要钾钙镁锌铜的
包括他们的氧化物的性质哦

Answer 1

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

Answer 2

这个可是大工程。
首先钾，钾是典型的碱金属，金属性很强。质软，有金属光泽，密度比水小。熔沸点低。钾的氧化物有氧化钾、过氧化钾、超氧化钾、臭氧化钾。他们都具有碱性，是碱性氧化物，由于氧化钾不稳地，容易被氧化成过氧化钾，所以不算。过氧化钾与水反应：K2O2+H2O=2KOH+O2↑.然后超氧化钾、臭氧化钾与水剧烈反应，生成氢氧化钾、过氧化氢、氧气。如果钾与酸反应会产生剧烈爆炸，与水也会剧烈反应，都生成氢气。2K+2H2O=2KOH+H2↑
然后是钙，钙是典型的碱土金属，金属性很强，仅比钾弱一些。质软，有金属光泽，密度比水大，熔沸点低。氧化物有氧化钙、过氧化钙（臭氧化钙比较少见）。他们都有碱性，是碱性氧化物，溶于水会生成微溶的氢氧化钙而呈牛奶状：CaO+H2O=Ca(OH)2。过氧化钙与水反应会放出氧气，见过氧化钾。
再是镁。镁是碱土金属，金属性较强。质软，有金属光泽，密度比上面两种大，熔沸点比上面两种高，但是还算低。能直接在空气中燃烧2Mg+O2=点燃=2MgO（说明上面两种都可以）。氧化物是碱性氧化物，但不与水直接化合。
锌是氢前活泼金属，密度大，熔沸点中高，硬度一般，比上面三种都大。有金属光泽。不能在空气中燃烧，加热氧化成氧化锌2Zn+O2=加热=2ZnO。氧化锌碱性很弱，不溶于水
最后是铜，纯铜是紫红色，有杂质的会呈金色或黄色等。硬度一般，熔沸点高，高过上面全部的。密度大。在空气中较稳定，不会被氧气直接氧化成氧化铜。加热能被氧化成氧化铜，2Cu+O2=加热=2CuO，她的另一种氧化物是氧化亚铜，制取方法CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 →加热 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O
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