Question

在标准状况下，将O2和NO2按1比4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，

假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中的物质的量浓度为？

Answer 1

根据化学方程式 O2+4NO2+2H2O=4HNO3，则干燥瓶将完全充满，一共产生了四体积的HNO3
设瓶的体积为VL，则HNO3的物质的量为4V/22.4mol
则其物质的量浓度为1/5.6mol

Answer 2

设烧瓶的体积为V升，NO2占0.8V，O2和NO2按1比4的体积比恰好与水完全反应生成HNO3所以HNO3溶液的体积也是V升 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 0.8V /22.4moi 0.8V /22.4moiC(HNO3)= 0.8V /22.4V=0.8/22.4 mol/L

Answer 3

由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,假设两气体混合前总体积22.4L，所以硝酸物质的量为0.8mol，所以硝酸的浓度为0.8/22.4=0.035714mol/L

Answer 4

1、22.4=0.045moi/i