Question

问一道高中化学题 请高手解答

向CH3COONa稀溶液中(或通入)蒸馏水
为什么c（OH-）会减小，只有（H+）会增大
刚刚预习到这，学糊涂了

Answer 1

CH3COO-的水解：CH3COO- +H2O==CH3COOH +OH-
加入蒸馏水，也就是稀释，水解平衡正向移动，也就是溶液中OH-物质的量增大
但注意物质的量增大不代表物质的量浓度增大，因为溶液体积也增大
根据勒夏特列定理，改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动
关键词是减弱
如果平衡不移动，OH-浓度减小，平衡移动，但OH-浓度依然减小，只是减小的程度变小
根据水的离子积KW=c(H+)c(OH-)在同一温度下不变，OH-浓度减小，H+浓度增大

Answer 2

CH3COONa是碱性溶液,稀释肯定碱性要降低,pH降低.根据Kw不变,OH-↓所以H+↑

Answer 3

醋酸钠溶液因为为碱性，水为中性，所以向其中加入水相当于增大氢离子浓度