Question

如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法

如图表示反应2SO2(g)+O2(g)--->2SO3(g) δH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

答案是D，我想问的是:1，当反应物浓度发生变化的时候，反应速率不是应该不突变吗？那D为什么对呢？
2.C选项，减小压强，速率突变小，平衡向逆反应方向移动，是不是因为平衡移动而使反应物浓度增大，正反应速率相对于压强突变时缓慢增大，但是速率仍然小于最初反应速率是吗？这是不是和用注射器收集NO2，压缩后颜色依然比最初的颜色深一个道理？
请快速回答，谢谢

Answer 1

1、参照课本，反应速率和浓度是有关的。D减小反应物浓度，正反应速率当然突然减小。之后随着逆反应的进行，反应物浓度不断增加，生成物浓度不断减少，正反应速率不断增大，最终达到新的平衡。
2、C中将t2改为t1就正确了，若在t2减小压强，平衡逆向移动正反应速率应小于最初反应速率，与图中不符。
3、用注射器收集NO2，压缩后颜色先变深后变浅。这个原因是2NO2=(可逆)N2O4这个平衡，首先因NO2压缩，浓度增大，颜色变深，再因加压，根据勒夏特列原理，反应正向移动，颜色变浅。(其实动手做实验根本看不到变深，加压NO2到N2O4常温下反应速率很快的，看不到因NO2浓度增大而变深的现象，先变深后变浅仅仅存在与编书者的理论想象中)

不懂可追问

Answer 2

你的c项理解是正确的，因为减小压强，反应正向移动，但只能减弱这种影响，不能消除，所以平衡后正反应速率比原来小，不过d项我还不怎么理解