Question

为了测定某大理石样品中碳酸钙质量分数，实验小组取一定量大理石样品放入烧杯中，再取50g稀盐酸分5次

为了测定某大理石样品中碳酸钙质量分数，实验小组取一定量大理石样品放入烧杯中，再取50g稀盐酸分5次加入烧杯中，均充分反应，小组同学实验数据如下

Answer 1

首先，你这个表格都不完整啊！不过，后面的第五次的数据，我可以猜到，应该第五次也是加入盐酸10g，反应后剩余的固体的质量为0.5g，那么
（1）0.5g，因为要确定碳酸钙在5次中充分与盐酸反应，所以第四、第五次反应后的剩余固体的质量一定恒重的，才能判断反应完全，所以说，第五次剩余固体的质量为0.5g。又因为，碳酸钙都与盐酸反应了，理论上来说，剩下不能与盐酸反应的固体就是样品中的杂质。所以说，样品中杂质的质量为0.5g
（2）60%，由前面几次加盐酸的反应，可以判断，前面几次反应都是碳酸钙过量，盐酸不足，而每次反应完全消耗相同的盐酸，参与反应的碳酸钙是0.5g，那么第一次反应消耗的碳酸钙也是0.5g，所以反应前的样品质量为2.5g。又因为最后反应完全后剩下的杂质为0.5g，那么整个反应中，消耗的碳酸钙的质量为：1.5g，所以所取的样品中碳酸钙的质量分数为：（1.5g/2.5g）*100%=60%
（3）44g，根据反应方程式：CaCO3 + 2HC2l = CaCl2 + H2O + CO2↑可得，反应所消耗的碳酸钙的物质的量等于生成的二氧化碳的物质的量，即n（CaCO3）=nCO2↑
又因为是使用含有100gCaCO3的大理石样品反应，
所以n（CaCO3）=m（CaCO3）/M（CaCO3）=100g/（100g/moL）=1moL，
那么n（CO2）=n（CaCO3）=1moL，
所以m（CO2）=n（CO2）*M（CO2）=1moL*44g/moL=44g

Answer 2

不知道。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。