Question

一道化学题，求过程

把6.1gKClO3和MnO2的混合物，放到试管中加热生成KCl和O2，直到不再反应为止，冷却后称量剩余固体，物质的质量为4.18g求
反应后生成氧气多少克
剩余固体是什么，它们的质量分别是多少

Answer 1

（1）氧气的质量=6.1-4.18=1.92克
（2）物质是kcl和mno2
kcl=2.98g， mno2为1.2g

反应式：2kclo3=2kcl+3o2，减轻的质量即氧气的的质量，根据反应式得出。

Answer 2

反应方程式是：3KClO3+MnO2=KCl+MnCl2+4O2

1. 根据质量守恒定律。生成气体只有O2，所以氧气质量就是6.1-4.18=1.92

2. 根据上面化学方程式 分别计算出KCl和MnCl2的质量

3. 计算二者质量和是不是4.18g

4. 如果是，则证明KClO3和MnO2比例刚好。剩余固体是KCl和MnCl2

5. 如果小于4.18g说明KClO3和MnO2其中有一样不足量，剩余固体除了KCl和MnCl2，还有KClO3或MnO2，具体那样就不知道了，质量为4.18减去KCl和MnCl2的质量

6. 如果大于说明算错了，需要重新计算，再三计算后还是大于就说明题目出错了

Answer 3

2KCLO3= 2KCL+ 3O2
245 149 96
X=4.9g 2.92G 6.1-4.18=1.92g反应后生成氧气1.92克
剩余固体是KCL MNO2，它们的质量分别是2.92g 4.18-2.92=1.26g(MNO2)

Answer 4

2KClO3 =2KCl+3O2
生成氧气=6.1g-4.18g=1.96

MnO2是催化剂
剩余固体，物质的质量为4.18g全为MnO2+KCl
根据生成的O2可以算出KCl的质量下面的全出来了。。希望你看明白了，对你有帮助