Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----
2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20

下列说法正确的是
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
打得好 符合我问 的加分
这个题的表格是这样
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

1·不看题，单说这个反应CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应进行前中后气体分子体积是不是不变.
2.我就问B选项，我看过网上的那些回答，例如：.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
我想问为什么反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，所以平衡常数不会改变，又为什么平衡常数不变然后效果就一致 反正这句话每半句之间我不觉得有什么必然联系。希望会的人可以解释一下。

Answer 1

1 气体体积不变 2 平衡常数只与温度有关 他说其他条件不变 也就是温度不变 所以就是那样算

追问

为什么平衡常数不变然后效果就一致,平衡常数不变只能说明反应后两物质的乘积不变吧

追答

仔细看了一下题目 这是等效平衡 0.60molCO和1.20 molH2O 如果是完全反应 就生成0.6mol 的CO2 0.60molH2O和1.20 mol如果完全反应也是生成0.6mol的 CO2 这两个反应的平衡是一致的 第一个平衡生成CO2物质的量是0.4 所以第二个反应也是0.4

追问

怎么看出等效平衡，还原后一个CO一个H2O都有剩余吧。平衡会移动，两种不同物质移动的会一样吗？就算是等效平衡，也只能说明各物质百分比含量相同。为什么又都是0.4呢？

追答

我们这样算 假设第一个反应得到x1mol的氢气 则反应K= （x1的平方）／（0.6-x1）（1.2-x1） 再假设第二个反应生成x2mol氢气 则反应K =（x2的平方）／（0.6-x2）（1.2-x2） 这两个反应的温度一样所以K是一样的 所以x1=x2 所以生成的氢气是一样的 第一个反应生成0.4mol氢气 所以第二个反应液生成0.4mol 氢气 所以就生成0.4molCO2