求解化学题目
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解（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g/64gmol=0.1mol，所以溶液n（Cu^2+）=n（Cu）=0.1mol，
溶液中c（NO3^-）=c（H^+）+2c（Cu^2+），所以溶液中c（H^+）=2c（Cu^2+）-c（NO3^-）=0.1mol/0.05L*2-3mol/L= 1mol/L.
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n（HNO3）-n剩余（NO3^-）=0.05L*9mol/L=0.45mol-0.1L*3mol/L=0.15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=0.15mol
x+3y=0.1mol*2(得失电子相等）
解得:x=0.125mol，y=0.025mol．
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+n（NO）=0.15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.15mol，NaOH溶液的体积为0.15mol/1mol/L =0.15L=150mL．
希望我的回答能对你的学习有帮助！
溶液中c（NO3^-）=c（H^+）+2c（Cu^2+），所以溶液中c（H^+）=2c（Cu^2+）-c（NO3^-）=0.1mol/0.05L*2-3mol/L= 1mol/L.
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n（HNO3）-n剩余（NO3^-）=0.05L*9mol/L=0.45mol-0.1L*3mol/L=0.15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=0.15mol
x+3y=0.1mol*2(得失电子相等）
解得:x=0.125mol，y=0.025mol．
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+n（NO）=0.15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.15mol，NaOH溶液的体积为0.15mol/1mol/L =0.15L=150mL．
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