Question

大学化学酸碱平衡两道题，红笔圈出，求大神解答，要解答过程，谢谢了！

Answer 1

HB的电离平衡常数是10-4，所以它的水解平衡常数是10-10，故PH=10
配制时要用强酸盐酸作标准液，一水合氨的PH略大于9，适宜用来配制所要求的溶液

追问

HB的电离平衡常数不是10-3吗？配制时为什么一定要用强酸盐酸呢？书上还有醋酸和醋酸根缓冲对啊？

追答

不好意思，我计算错了。HB的电离平衡常数是10-3，它的水解平衡常数是10-11，设OH-的浓度为x，故有x2/0.1=10-11，则x=10-6，H+的浓度10-8，pH=8.

酸碱滴定分为强酸强碱的互滴、强酸滴弱碱、强碱滴弱酸，在滴定过程中有一个Ph的跃变过程，ph的跃变使得指示剂突然变色，以此作为滴定终点，而如果是使用弱酸或弱碱，由于它们存在自身水解，在达到滴定终点时，ph不会跃变，指示剂不会变色，所以要继续增加达到变色ph点才有变化，这样就使滴定量过大，因此无法测定准确浓度。可以参考滴定曲线便于理解。希望可以帮到你。再次表达一下我的歉意，我算错了。

追问

没关系，我算的也是8答案是好像错了……