学霸，帮帮忙！急求过程！！
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H2 0.3g
那么铁合金中含有Fe为56*（0.3/2）=8.4g
需要H2SO4溶液：98*(0.3/2)/10%=147g
则碳所占百分数为（8.5-8.4）/8.5*100%=1.17%<2% 合金是钢
FeSO4 ~H2
硫酸盐亚铁质量分数：(（56+96）*（0.3/2）-0.3)/(147+8.4-0.3)*100%=14.5%
那么铁合金中含有Fe为56*（0.3/2）=8.4g
需要H2SO4溶液：98*(0.3/2)/10%=147g
则碳所占百分数为（8.5-8.4）/8.5*100%=1.17%<2% 合金是钢
FeSO4 ~H2
硫酸盐亚铁质量分数：(（56+96）*（0.3/2）-0.3)/(147+8.4-0.3)*100%=14.5%
追问
哪里1
哪里2
追答
(1)H2 0.3g
那么铁合金中含有Fe为56*（0.3/2）=8.4g
需要H2SO4溶液：98*(0.3/2)/10%=147g
则碳所占百分数为（8.5-8.4）/8.5*100%=1.17%<2% 合金是钢
(2)FeSO4 ~H2
硫酸盐亚铁质量分数：(（56+96）*（0.3/2）-0.3)/(147+8.4-0.3)*100%=14.5%
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