一道高中化学题，求解，为什么？
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等...
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有
关该反应的说法不正确的是( )
A．反应处于平衡状态时， c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C体系的总压强不变，说明反应已达平衡
D体系的温度不再变化，说明反应已达平衡 展开
ΔH＝－1 025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有
关该反应的说法不正确的是( )
A．反应处于平衡状态时， c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C体系的总压强不变，说明反应已达平衡
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7个回答
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A是不对的，平衡的时候各物质组成成分不变，指的是正逆反应达到稳定状态，并不意味着浓度之间存在什么样的联系。
B里面，达到平衡的时候，假设有4molNH3和5molO2反应，同时也有4molNO和6molH2O反应，所以反应速率，NH3和H2O的比是4：6=2：3
C里面，平衡的时候各物质组成成分不变，那也就意味着物质的量总量不变，压强不变
D正逆反应同时进行，正方向吸热，逆方向放热，热量值的绝对值相等，所以温度也不变
B里面，达到平衡的时候，假设有4molNH3和5molO2反应，同时也有4molNO和6molH2O反应，所以反应速率，NH3和H2O的比是4：6=2：3
C里面，平衡的时候各物质组成成分不变，那也就意味着物质的量总量不变，压强不变
D正逆反应同时进行，正方向吸热，逆方向放热，热量值的绝对值相等，所以温度也不变
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c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)相等，不能说明浓度相等吗？放热反应跟温度有什么关系？为什么反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，反应已达平衡？为什么此处可以用温度可以作为平衡的标志？
追答
浓度积相等，说明你对平衡的理解还存在误差。保持浓度不变，不等于C（NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)会相等。A的答案题目不是这么问的。如果题目说但是因为浓度积相等，说明各物质组分不变，所以反应达到平衡，那也对。但是不能由达到平衡，推出浓度积相等。
平衡的过程是一个动态的过程，本来不存在NO和H2O，是由于反应物产生的。实际上生成物一出现，逆反应就开始进行了。随着生成物的增加，逆反应的速率也加快，反应进行一段时间后，会出现正反应生成了多少NO和H2O，逆反应就消耗多少NO和H2O生成NH3和O2的情况，是不是类似一个循环？这时候就是平衡状态。平衡状态时，各物质的物质的量不变，因为容器体积不变，所以等于是浓度不变。物质的量不变，那么压强就不变。
至于温度的话，正反应生成了多少NO和H2O，逆反应就消耗多少NO和H2O生成NH3和O2，例如正反应生成4molNO和6molH2O，吸热1125KJ，逆反应就生成4molNH3和5molO2，放热1125KJ，吸热放热一样多，所以温度就不变了。如果正逆反应未平衡，那么肯定正反应和逆反应生成的物质就不一样多，那热量变化就不同。所以温度稳定也可以看成是平衡标志。
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只有A符合。
A选项错误，浓度没有这样的关系，只有平衡常数关系式，平衡常数关系中，有系数次方。
平衡常数K= c(NO) ^4·c(H2O) ^6 / c(NH3) ^4·c(O2) ^5
B对，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，即 v正(NH3)/ v逆(H2O)＝2/3，每消耗2mol NH3，相当于生成
3mol H2O，v逆(H2O)相当于消耗3mol H2O，说明平衡已经建立；
C对，因为此反应是不等体积反应，压强改变，平衡必然移动。压强不变，说明平衡已经建立
D也对，不管何种反应，如果升高温度，平衡必然向吸热的方向移动；反过来，如果降温，平衡必
然向放热的方向移动。此处，温度可以作为平衡的标志。
A选项错误，浓度没有这样的关系，只有平衡常数关系式，平衡常数关系中，有系数次方。
平衡常数K= c(NO) ^4·c(H2O) ^6 / c(NH3) ^4·c(O2) ^5
B对，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，即 v正(NH3)/ v逆(H2O)＝2/3，每消耗2mol NH3，相当于生成
3mol H2O，v逆(H2O)相当于消耗3mol H2O，说明平衡已经建立；
C对，因为此反应是不等体积反应，压强改变，平衡必然移动。压强不变，说明平衡已经建立
D也对，不管何种反应，如果升高温度，平衡必然向吸热的方向移动；反过来，如果降温，平衡必
然向放热的方向移动。此处，温度可以作为平衡的标志。
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c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)相等，不能说明浓度相等吗？放热反应跟温度有什么关系？为什么反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，反应已达平衡？为什么此处可以用温度可以作为平衡的标志？
c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)相等，不能说明浓度相等吗？放热反应跟温度有什么关系？为什么反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，反应已达平衡？为什么此处可以用温度可以作为平衡的标志？
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参考答案：A
解析：反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关； 反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)； 因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡； 反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。故选择：A
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解析：反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关； 反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)； 因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡； 反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。故选择：A
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c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)相等，不能说明浓度相等吗？放热反应跟温度有什么关系？为什么反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，反应已达平衡？
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化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。而且前后浓度乘积相等，并不能够说明什么问题，它也不是判断反应平衡的依据。
一般来说，物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。
对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动，故总压不变，可判断反应已达平衡。
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C体系的总压强不变，说明反应已达平衡
总压强不变，意味单位体积的物质的量不变，所以反应达到平衡
总压强不变，意味单位体积的物质的量不变，所以反应达到平衡
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C体系的总压强不变，说明反应已达平衡
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