分析化学题计算题
不纯的碘化钾试样0.5180g，用0.1930g的K2Cr2O7(过量）处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后用过量的纯KI处理，这是析出的碘需用0.1000mol/L(...
不纯的碘化钾试样0.5180g，用0.1930g的K2Cr2O7(过量）处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后用过量的纯KI处理，这是析出的碘需用0.1000mol/L(Na2S2O3)溶液10.00ml完成滴定，计算试样中KI 百分含量~
展开
2个回答
展开全部
析出的碘需用0.1000mol/L(Na2S2O3)溶液10.00ml完成滴定，4I2+S2O32- +5H2O=8I- +10H+ 2SO42-Cr2O72- +６I- +１４H+ ＝２Ｃｒ３＋ ３ｉ２＋７ｈ２ｏ所以然后用过量的纯KI处理消耗的KI是多余的K2Cr2O7反应的等于0.1x0.01x4/3=4/3x10^-3=0.00013mol 0.1930g的K2Cr2O7物质的量0.1930/294=0.00066mol,所以原物质反应K2Cr2O7物质的量=0.00052mol KI=0.00312mol KI质量0.00312mol x166=0.51792g质量分数99.98%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
上海华然企业咨询
2024-10-28 广告
作为上海华然企业咨询有限公司的一员，我们深知大模型测试对于企业数字化转型与智能决策的重要性。在应对此类测试时，我们注重数据的精准性、算法的先进性及模型的适用性，确保大模型能够精准捕捉市场动态，高效分析企业数据，为管理层提供科学、前瞻的决策支...
点击进入详情页
本回答由上海华然企业咨询提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
