Question

无机化学计算题，会的亲们帮个忙啊

已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O Eθ=1.51v
Fe3++e-＝Fe2+
（1）判断下列反应的方向；
MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+
（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正负极，并计算其标准电动势
（3）当氢离子浓度为10mol/L，其他各离子浓度均为1mol/L时，计算该电池的电动势
第二个反应式的Eθ＝0.771V

Answer 1

（1）标准电动势 =1.51-0.771 ＞0, 反应能正向自发

（2）(＋)C|MnO4-，Mn2+||Fe3+，Fe2+|C(－)   标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V

（3）能斯特方程：

Answer 2

1) 反应方向向右，电极电位越大，得电子能力越强，作氧化剂
2) (-) Pt |Fe3+,Fe2+(1mol/L)||MnO4-,Mn2+(1mol/L)|Pt(+)
其标准电动势=1.51-0.771=0.739V
3)电池的电动势=1.51 +(0.059/5)lgc(H+) -0.771=0.739+(0.059/5)lg10 =0.7508