Question

高一化学题，氧化还原反应的电子转移

工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

第二问为什么是0.6mol

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Answer 1

10Br- ----- 5Br2 + 10e
2BrO3- + 6H+ +10e ----- Br2 + 3H2O
总反应式：
2BrO3- + 6H+ + 10Br- ----- 6Br2 + 3H2O
由此可见，每转移10mol e, 生成单质溴6mol
所以每转移1 mol电子，可以生成单质溴0.6mol

追问

没太搞懂…

追答

5NaBr +NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2
你看这两个式子，转移了10mol电子，生成了6mol溴，按比例一算就行啦

为了解这道题只需要写离子方程式，把关键的系数搞清楚就行了，这么一个式子全配平太费劲了...
希望采纳吧...

Answer 2

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 ==3Na2SO4+3Br2+3H2O

NaBr第一个溴负一价 NaBrO3 第二个溴负五价 氧化一个NaBr成溴需1mol 氧化一个 NaBrO3成溴需5mol 共6mol 所以一mol电子只能生成0.6mol溴

追问

氧化一个分子需要多少摩尔是什么原理…

追答

得失电子守恒原理啊 有失去多少的 就会有得多少的

Answer 3

1.化学方程式是：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2
2.加入硫酸反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
我觉得应该是0.5MOL吧。
不知道还满意不。

Answer 4

(1)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(2)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2
5NaBr→Br2失5e-
NaBrO3→Br2得5e-
生成3molBr2时转移5mol电子，转移1mol电子时，生成单质溴3/5=0.6mol