Question

某化学兴趣小组的同学作了如下实验取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中并加入稀盐酸217.6g

恰好完全反应。烧杯连同药品的质量起始时为300g实验记录数据如下：

反应时间/min 2 4 6 8 10 12 14 16
烧杯连同剩余物质的质量/g 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4
请根据上述实验数据回答下列问题
1.M=
2.石灰石中碳酸钙的分数
帮帮忙啦，感谢！

Answer 1

至反应完成，生成CO2的质量＝300－282.4＝17.6克

设生成17.6克CO2，需要X克的碳酸钙和Y克的盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 　　 44
X 17.6
X=40g
1.M=282.4克，从数据看，12min时，就已经完全反应了，所以在14min时，质量是282.4克。
2.石灰石中碳酸钙的分数＝40/50=80%