Question

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
为什么一定有铵根离子？我一边生成偏铝酸根一边镁离子沉淀不行么？

Answer 1

没看到图，针对你第二个问题，偏铝酸根是没办法一步生成的，即使有，也会和Al3+反应生成Al(OH)3，所以整体上还是看做先全部生成Al(OH)3，然后过量OH-才会生成偏铝酸根和水

追问

我的意思是一边生成偏铝酸根一边镁离子沉淀不行么，也就是在铝离子消耗完了以后

追答

按照溶解度，镁离子是要最先反应生成Mg（OH）2的，优先于Al（OH）3

追问

溶度积？
原来是数据流，可是铝Ksp = 1.3 * 10^(-33)，美Ksp[Mg(OH)2] = 5.61*10^-12
应该先al才对啊

追答

根据数据，确实Al（OH）3先沉淀，你问的是为什么Mg（OH）2沉淀要优先于AlO2-的生成吧？
其实Mg2+和AlO2-要双水解的，2AlO2- +Mg2+ +4H2O= 2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，判断双水解有个简单的方法就是看阴离子结合H+能不能生成气体或者沉淀的同时阳离子结合OH-能不能生成气体或者沉淀。

追问

http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/db97fbe8-2d63-4fec-89af-2b800573af62
谢谢你啊，我的问题是图像中间不是有一段平的么？一边生成偏铝酸根一边镁离子沉淀跟你说的不矛盾，如果是这样就不一定要有铵根离子

追答

看到图了，你说的那种情况不会发生的，因为偏铝酸根不会在存在Mg2+的情况下存在。
换言之，必须是Mg2+完全沉淀后，才会生成偏铝酸根，所以那一段图像不会平，唯一的可能性就是有NH4+。
假设你说的，一边生成Mg（OH）2一边生成偏铝酸根，但是Mg2+还在的啊？马上就会转化成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。除非Mg2+完全消耗掉

追问

多谢！

Answer 2

根据我做题经验 AC应该是错的 因为没看到图 所以不知道正确答案
对于你问的第一个问题 估计正确答案中有铵根离子 有可能图像是先平再升再平再降
偏铝酸根是在强碱条件下才能生成 而铵根离子不能在强碱条件下存在
铵根离子比氢氧化铝先与氢氧根反应是因为铵根离子会与偏铝酸根反应
在一些题中会看到生成偏铝酸根和镁离子沉淀的PH不一样

追问

谢谢