Question

7.8克的过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数目是多少摩尔

Answer 1

7.8克的过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数目是0.2摩尔

计算过程如下：

过氧化钠分子量是78，7.8克的过氧化钠=0.1摩尔

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

2                                         1

0.1                                      x

2:1=0.1：x

解得x=0.05摩尔

O元素价态发生变化。过氧化钠中是-1，生成物氢氧化钠中是-2，氧气中是0价。

过氧化钠中的氧全部发生电子转移。

氧气是双原子分子，所以转移电子是4x=0.2摩尔

扩展资料：

过氧化钠与足量的水反应，是氧化还原反应，反应前后，氧的化合价发生变化。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应

Answer 2

0.1mol

2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH

na前后都是+1价
O元素价态发生变化。过氧化钠中是-1，生成物氢氧化钠中是-2，氧气中是0价。
所以原化学方程式中转移电子数为2mol
7.8g过氧化钠是0.1mol
所以，只有7.8g过氧化钠时候，方程式过氧化钠的系数为0.1，转移电子数就从2mol变成0.1mol

所以答案是0.1mol

追问

转移电子与前面的系数有关吗？

追答

有。转移电子数是要看转移了几个。原方程式过氧化钠中O转给了氢氧化钠两个，又转给了O2两个，每个价态变化为1，所以是2mol
但是只有0.mol反应物时，就没有那么多电子转移。0.1mol过氧化钠中，有0.2mol的氧元素。然后转给了氢氧化钠0.1，氧气0.1，所以，就是0.1。因为一个是升价，一个是降价，所以，只算一个就可以了，

Answer 3

2na2o2+2h2o==4naoh+o2，过氧化钠中氧元素的化合价为—1价，所以每生成1mol的o2转移2mol的电子。

Answer 4

6.02×10^22

追问

是0.1摩尔吗。为什么

追答

是。过氧化钠中氧为负一价。一个升高，变价数为1,一个降低变价数也是一。所以

追问

氧是O2，不是应该失2e的电子吗？

追答

两个氧原子，一个升高一个降低

Answer 5

0.1NA