H2S易挥发么？高中化学有涉及硫化氢化学性质和O2反应等的性质么？？

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常温下，硫化氢本身是气体，不存在挥发这种情况。。
道理如同死人不会再死一次。。

但H2S的水溶液，氢硫酸易挥发。

关于化学性质：
H2S中存在-2价的S
所以：
①还原性，H2S具有还原性，可以和氧化性强的物质反应。
比如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等。

②酸性，H2S虽然是弱电解质，但水溶液中也存在一些可以自由移动的H+
可以和碱反应生成盐和水。

关于和O2反应，有两种情况：
①O2充足是： 2H2S + 3O2==点燃==2H2O + 2SO2
②O2不足时：2H2S + O2====2H2O + 2S

大概如此~
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追问

那H2S和HCl谁更易挥发呢 为什么？

追答

再次纠正一下>.<虽然我知道你已经理解了，不过严格的说，应该是：
 
氢硫酸和盐酸的挥发性，谁更强。
 
这里解释一下，首先，最重要的因素，应该是浓度。
既，浓度越高的“氢硫酸和盐酸"，越容易挥发。
（这里提一下，稀盐酸和稀的氢硫酸，挥发性是很弱的）
若要比较的话，应该是对同浓度的氢硫酸和盐酸进行比较。
就好像0.1%的H2S溶液和35%的HCl溶液，你说谁更易挥发？。。显然是浓度高的盐酸。

挥发的实质是，HCl分子（在浓盐酸中，因为HCl没有完全电离，所以存在HCl分子）不断无规则的运动，有些分子运动到了空气中（也就是离开了溶液），也就成了挥发。
所以，溶解度更高的HCl，挥发的强度更大。
因为HCl的溶解度是500体积：1体积水，而H2S仅为2.6:1
所以，同样是饱和的HCl溶液和饱和的H2S溶液，那么浓盐酸更易挥发。