Question

化学方程式

Answer 1

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O4H++4OH-

2H2OH2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HFH2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

C极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-)
Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-)
PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO­2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O
==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O (氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H

Answer 2

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。