Question

压强对化学平衡移动的影响

勒夏特列原理中这样说道： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 我关于压强的影响的理解：如果增大体系的压强P，根据克拉伯龙方程式PV=nRT，则体积V一定会随之减小（而与勒夏特列原理无关）。也就是说 "增大体系的压强P"等价于“体积V减小”。那么接下来再根据勒夏特列原理：既然体积减小了，要减弱这种效应，必定要使得其体积增大。 综上所述，如果增大体系的压强，就一定要增大体积，则一定会使化学平衡向体积增大的方向移动。而书上却恰好与之相反，我不理解这是为什么。望前辈不吝赐教,小弟感激涕零~~

Answer 1

pv=nrt中，nrt是个定值，也就是说反应前后n不变（rt不变），如果你的方程满足反应前后n不变的，那么可以用，还有一个要注意的是，这里的压强是反应物的压强，所以判断的时候要看清楚具体条件。

Answer 2

体积可以一定！例如一个固定的2L容器，往里充入惰性气体（也可以是不参加反应的气体）容器中压强变大但浓度不变所以平衡不移动。而且高中生的题一般不会把体积和压强一起考！一般都有隐含条件说体积不变或一固定提及的容器。所以你完全不用这么考虑！并且克拉伯龙方程式PV=nRT在高中的考察中也是只有一个变量！其他变量题目会固定的！ 不知道哦啊你明白没？没明白再问啊！