Question

高中化学题一道，急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

问题：请写出溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度--------

Answer 1

第一份加入硝酸银，有沉淀产生，得可能有碳酸根也可能有硫酸根
第二份加入足量的氢氧化钠有气体产生，这种气体只能是氨气，所以一定有铵根，根据产生气体0.04mol，可知铵根有0.04mol。
第三份加入氯化钡得沉淀6.27g，酸洗后只剩下2.33g，证明沉淀有一部分溶于酸，是碳酸钡，有一部分不溶于酸，是硫酸钡，所以硫酸钡2.33g，即0.01mol，碳酸钡3.94g，即0.02mol。
因为原溶液里既有碳酸根又有硫酸根所以不能有钡离子和镁离子，
由上述结论得现在已知的阳离子带电荷量为0.04mol，而阴离子的带电量为0.06mol（碳酸根和硫酸根都带两个单位负电荷），所以溶液中还应该有钾离子，为0.02mol（溶液中阴阳离子所带的电荷要守恒）。

Answer 2