Question

物理化学题

1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、 U及 H。已知该气体的CV，m 恒定为20.92J/mol-1 K-1。

Answer 1

298K时，蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa
所以蒸汽压下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）×溶液的摩尔浓度
△P
所以 该蔗糖稀水的摩尔浓度= ----------------------------------------------------
溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）

=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根据渗透压定律，π=CRT ,C是溶液的摩尔浓度，R是常数，T是温度
所以该蔗糖稀水的渗透压=1.3×8.314×298=3220.8kPa

虽然和网上的标准答案不一样。。不过计算方法应该没错

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追问

不好意思，不知是不是我没说清楚，题目中并没提及蔗糖稀水溶液…总之谢谢你了

Answer 2

1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、 U及 H。已知该气体的CV，m 恒定为20.92J/mol-1 K-1。