Question

08年高考山东化学卷选择题附答案

Answer 1

08年山东理综化学卷9 ．下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10 ．下列由事实得出的结论错误的是( )A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D. 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11 ．下列说法正确的是A . SiH4 比CH4 稳定B .O2-半径比 F― 的小C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱 12 ．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 C—C 单键13 . NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 %B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子C ．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28gD ．一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋ 物质的量不同14 ．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H215．某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 提示：BaSO4 (g) Ba2＋ (aq) + SO42― (aq) 的平衡常数Ksp = c(Ba2＋) ·c(SO42―)，称为溶度积。A ．加入 Na2SO4 可以使溶液由a点变到 b 点B ．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c点C . d 点无 BaSO4沉淀生成D. a 点对应的Ksp大于c点对应的Ksp28( 14 分）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是＿（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量 SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I― 氧化为 I2 :S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：a ．除去Al3＋的离子方程式是＿。b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为＿。证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为＿。答案：（1） Cu 、O（2） b 、 c（3） 2Fe3＋ + 2I― = 2Fe2＋ + I2 S2O82― + 2Fe2＋ = 2SO42― + 2Fe3＋(离子方程式不配平不扣分)（4） a . Al3＋ + 4OH- = AlO2― + 2H2O b. 稀硫酸、KMnO4 溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色29 . ( 12 分）北京奥运会“祥云”火炬然料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ( 1 ）丙烷脱氢可得丙烯。 ( 2 ）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32―移向电池的＿（填“正”或“负”）极。( 3 ）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 ×10-5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3― + H＋ 的平衡常数K1 = 。(已知：10-5.60 = 2.5×10-6)（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32―)(填“> ”、“=”或“<”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。答案（1）124.2（2）C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 负（3）4.2×10-7 mol/L（4）> HCO3― + H2O H2CO3 + OH- HCO3― H＋ + CO32― HCO3―的水解程度大于电离程度。30 . ( 16 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1） 粗食盐常含有少量 K＋ 、Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75％乙醇 四氯化碳① 欲除去溶液 I 中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为＿（只填化学式）。② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为＿。( 2 ）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。( 3 ）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是＿。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为＿。( 4 ）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置＿（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置＿（填代号）。可选用制备气体的装置： 答案（1） ①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分） ② 75 ％乙醇（2）天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管（3） ＜ 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定（4） e d【 选做部分 】共 8 个题，考生必须从中选择 2 个物理题、 1 个化学题和 1 个生物题在答题卡规定的区域作答。31 . ( 8 分） 【 化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为: ;加入硅、锰和铝的目的是 。（3）不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作＿。答案：（1） 炉身 炉腰32 . (8 分) 【 化学一物质结构与性质 】氮是地球上极为丰富的元素。( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。 a ．助燃剂 b . “绿色”溶剂 c ．复合材料d ．绝热材料( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 633 . ( 8 分） 【 化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 ( l ）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能＿（填代号）。a ．使溴的四氯化碳溶液褪色 b ．使酸性KMnO4溶液褪色c ．与银氨溶液发生银镜反应 d ．与 Na2CO3 溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体 A ，在一定条件下可发生下列反应： 据以上信息回答（ 2 ）～ （ 4 ）题：( 2 ) B → D 的反应类型是＿。( 3 ) C 的结构简式为＿。( 4 ) F → C 的化学方程式是＿。答案:( l ) a 、 b( 2 ）加成反应（或还原反应）