盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化... 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是:______.不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是______.(2)在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______.(4)将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉,充分反应后,收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为______. 展开
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手机用户79864
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知道答主
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(1)加热条件下,Cu和氧气反应生成CuO,反应方程式为:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO和稀硫酸反应方程式为CuO+H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+H2O,浓硫酸和铜反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O,生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境,故答案为:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;生成等量的硫酸铜需硫酸较多,且生成的二氧化硫污染环境;
(2)在加热条件下,浓硫酸和铜反应生成二氧化硫,稀硫酸和铜不反应,但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸,稀硫酸和铜不反应,所以被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积大于180mL,故答案为:大于;
(3)在酸性条件下,硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO,所以离子反应方程式为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)该过程中发生的反应为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2(SO43+Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,最终溶液中的溶质是Na2SO4,原子守恒得
1
2
n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4),则c(H2SO4)=
n(NaOH)
2×0.15L
=
4mol/L×0.15L
2×0.15L
=2 mol?L-1,故答案为:2mol/L.
十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2018-04-26 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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(1)2Cu + O2 = 2CuO;CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;污染环境。
(2)大于。

(3)3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。
(4)2mol/L。
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