Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）B．在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

Answer 1

A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中含有部分醋酸，但电离程度较小，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．二者反应生成碳酸钠，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选AB．