Question

C D 选项解释一下

Answer 1

C，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度比醋酸根离子水解程度要大
所以 c(A-)<c(HAc)，因醋酸是弱酸，其发生电离的HAc是少数，所以
c(H+) <c(HAc)，加溶液显酸性，所以c(OH-)<c(H+)
所以：c(OH-)<c(H+)<c(HAc)<c(Ac-)
D，按电荷守恒，也应该是对的

追问

问题是c(OH-)-c(A-)与c(HA)-c(A-)的大小

Answer 2

CD选项解释如图所示。

追问

答案说选D

追答

等一下，我在电荷守恒里面漏写了一个Na+
[Na+] + [H+] = [A-] + [OH-]
显酸性所以HA会有一部分电离成A-的，所以[HA] ＜ [Na+]。所以说答案写反了。
[HA] + [H+] ＜ [A-] + [OH-]
所以[HA] - [A-] ＜ - [H+] + [OH-]
但是D答案推不出来啊？因为酸的物质的量明显是碱的10倍，明显没有中和啊。