Question

有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀

有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

Answer 1

由题意知：0.75g 沉淀为CaCO₃ ，根据碳原子守恒有n（CO₂）=n（CaCO₃ ）=

0.75g

100g/mol

=0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO₂，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO₂）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=

0.4g?0.0075mol×16g/mol

56g/mol

=0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：

n(Fe)

n(O)

＝

0.005mol

0.0075mol

=

2

3

所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃
故选B．