Question

在Na ＋ 浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 取该溶液100mL进行如下实验

在Na ＋ 浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”） （3）判断K ＋ 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

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Answer 1

(1)Ag + 、Mg 2+ 、 Ba 2+    (2)c(NO 3 - )=？c(CO 3 2- )="0.25mol/L" c(SiO 3 2- )="0.4mol/L" c(SO 4 2- )=0mol/L (3)存在，其最小浓度为0.8mol/L

试题分析：（1）加入盐酸产生气体，说明含有CO 3 2- 。n(CO 3 2- )="0.56÷22.4=0.025mol" c(CO 3 2- )="0.25mol/L" n(Na)=0.1L×0.5mol／L=0.05mol=2n(CO 3 2- ).∵CO 3 2- 和Ag + 、Ba 2+ 、 Mg 2+ 会发生沉淀反应而不能大量共存，加入盐酸产生沉淀应该是SiO 3 2- 与氢离子发生沉淀反应：2H + +SiO 3 2- =H 2 SiO 3 ↓。结合电荷守恒可知不含有Ag + 、Mg 2+ 、 Ba 2+ 。（2）H 2 SiO 3 H 2 O+SiO 2 .n(SiO 2 )="2.4g÷60g/mol=0.04mol." n((SiO 3 2- )= n(SiO 2 )= 0.04mol.;c(SiO 3 2- )=0.4mol/L.向溶液中加入BaCl 2 无沉淀说明不含硫酸根离子。c(SO 4 2- )=0mol/L根据实验不能确定NO 3 - 是否存在。（3）根据溶液电中性原理溶液一定含有K + 离子。若不存在NO 3 - 。则n(K + )="2" n((SiO 3 2- )="0.08mol,C(K+)=0.8" mol/L.若存在NO 3 - 则C(K+)>0.8 mol/L。