Question

发现问题：研究性学习小组中的小怡同学在学习中发现：通常检验CO 2 用饱和石灰水，吸收CO 2 用浓NaOH溶液

发现问题：研究性学习小组中的小怡同学在学习中发现：通常检验CO 2 用饱和石灰水，吸收CO 2 用浓NaOH溶液．实验探究：在体积相同盛满CO 2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与． 现象结论：通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO 2 的原因：______；乙装置中的实验现象是______，吸收CO 2 较多的装置是______．计算验证：而小丹同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH） 2 和NaOH吸收CO 2 的质量，Ca（OH） 2 大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO 2 应该用饱和石灰水．思考评价：请你对小丹同学的结论进行评价：______．

Answer 1

（1）根据甲乙装置中产生的实验现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在． （2）比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO 2 的量甲＜乙； （3）另一位同学小丹通过计算结果发现，等质量的Ca（OH） 2 和NaOH吸收CO 2 的质量，Ca（OH） 2 大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO 2 应该用饱和石灰水．小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH） 2 比等质量的NaOH吸收的CO 2 多，但由于Ca（OH） 2 微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH） 2 的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO 2 的质量多．所以应用NaOH溶液吸收． 故答案为：因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应在通常情况下没有明显的现象，而澄清石灰水跟二氧化碳反应变浑浊，现象明显   气球明显变大，乙． 小丹同学的计算是正确，但在通常情况下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，所以用相同多的溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳要多，因此如果要吸收二氧化碳还是用氢氧化钠溶液好