Question

如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（　　）A．乙池中d的电极反应为2Cl-

如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（　　）A．乙池中d的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑B．a，c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变D．乙池中发生的反应为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑

Answer 1

由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，
甲中发生2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
A、乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；故A错误；
B、依据电极反应和电子守恒计算，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误；
C、甲池电解后溶液PH减小、乙池中溶液pH增大，故C错误；
D、乙池中发生的反应为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；故D正确；
故答案为：D．