Question

氢氧化钡和硫酸氢钠的反应离子方程式怎么写

题目是这样的：

写出下列反应的离子方程式
1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

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2）向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全

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3）在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3

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Answer 1

1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。

Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

3、在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3。

4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2

氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是

3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置换，再氧化一部分。

扩展资料：

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：

1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：

化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O

2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH

离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O

Answer 2

1）Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2）Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

3）4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2
氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是
3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2
全部置换，再氧化一部分

Answer 3

1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-===BaSO4!+2H2O
2）向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-===BaSO4!+H2O

3）在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3

Answer 4

1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-===BaSO4!+2H2O
2）向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-===BaSO4!+H2O
3）在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3
（这个题目有点明确，氯气与碘的个数比为2：3中碘是指的什么？I-还是I2）如果是I2那大家说得对，但如果是I-那应该是4Cl-+6I-+2Fe2+=8Cl-+2Fe3++3I2

Answer 5

1、没有
2、HSO4- +OH- =SO42- +H2O
SO42- +Ba2+ =BaSO4(这里有个沉淀符号的，一定要写，要不扣分！）
3、2I- + CL2 =I2 +2CL-(这里碘过量，所以氯气不会与亚铁离子反应）