在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志
答案为B.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY这是为什么这和xV(逆):yV(正)=3:1有什么联系...
答案为B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y 这是为什么 这和x V(逆): y V(正)=3:1 有什么联系
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可逆反应达到平衡,有两个最根本的标志1:正反应速率等于逆反应速率2:反应体系内各物质的浓度不再变化
解决你的问题,你首先要搞清楚,无论是正反应还是逆反应,或者对于任何一个不可逆的反应,我们取单方向研究,可知,各个反应物的反应速率等于其方程中系数之比,看着道题,其实这个反应应该是3H2+N2=2NH3,单位时间内生成3nmol 氢气,即指逆反应以氢气为例时的反应速率,那么根据我刚说的,我们可以将其转化为以Y物质即氮气为例的逆反应速率,H2:N3=3:1,所以“单位时间内生成3nmol 氢气”,这句话可以转化为单位时间内生成nmol氮气,到这里,你再和第二句话对比,“同时消耗 nmol Y(即氮气) ”,看到这里,再回到最前面的最根本的标志,不就是正反应速率等于你反应速率嘛!
你可你看到,我把x V(逆): y V(正)=3:1 转化成了yV(逆): y V(正)=1:1 ,所以说他们的联系是:两者表达的是同一个意思。要注意的是,你要是不熟悉的话,就先利用反映的系数之比将正逆反应速率转化到同一物质上,然后再比较
解决你的问题,你首先要搞清楚,无论是正反应还是逆反应,或者对于任何一个不可逆的反应,我们取单方向研究,可知,各个反应物的反应速率等于其方程中系数之比,看着道题,其实这个反应应该是3H2+N2=2NH3,单位时间内生成3nmol 氢气,即指逆反应以氢气为例时的反应速率,那么根据我刚说的,我们可以将其转化为以Y物质即氮气为例的逆反应速率,H2:N3=3:1,所以“单位时间内生成3nmol 氢气”,这句话可以转化为单位时间内生成nmol氮气,到这里,你再和第二句话对比,“同时消耗 nmol Y(即氮气) ”,看到这里,再回到最前面的最根本的标志,不就是正反应速率等于你反应速率嘛!
你可你看到,我把x V(逆): y V(正)=3:1 转化成了yV(逆): y V(正)=1:1 ,所以说他们的联系是:两者表达的是同一个意思。要注意的是,你要是不熟悉的话,就先利用反映的系数之比将正逆反应速率转化到同一物质上,然后再比较
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