Question

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： 时间（h）物质的量（mol） 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 n5 H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6 NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO下列说法正确的是（　　）A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1B．此温度下，该反应的平衡常数为O.037C．反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJD．4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

Answer 1

A、已知合成氨反应，结合平衡三段式列式计算，3h内生成氨气1mol
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1.5     4.5         0
变化量（mol） 0.5      1.5         1
平衡量（mol）  1       3           1
反应3h内，反应速率v（N₂）=

0.5mol 2L

3h

=0.083mol/L?h，故A错误；
B、此温度下，平衡浓度为c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，该反应的平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

0．52

0.5×1．53

=O.0148，故B错误；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到1小时时，生成氨气0.2mol，放出的热量为9.23 kJ，故C正确；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小，故D错误；
故选：C．