Question

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　　）A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-B．该酸式盐溶液

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　　）A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-B．该酸式盐溶液中微粒浓度的大小关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-）C．HY-离子水解的离子方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（H+）+2c（H2Y）=c（OH-）+2c（Y2-）

Answer 1

A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A错误；
B、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（Y^2-），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故B正确；
C、HY^-离子水解生成H₂Y，所以HY^-离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故C错误；
D、溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HY^-）+2c（Y^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（Y^2-）+c（H₂Y），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），故D错误；
故选B．