Question

高中电化学方程式大全

Answer 1

高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－ （还原反应) 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2– +4H2O (氧化反应) 正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应) 化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2– + 3H2 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时 负极： Pb－2e－＋SO42－ =PbSO4 (氧化反应) 正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ =PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) 阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO
4充电 放电2PbSO4+2H2O 2.镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） 放电时 负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应) 阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH） 放电时 负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH– == LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应) 阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH– == 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式 LaNi5H 6
+ 6NiOOH 充电 放电LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质） 放电时 负极：3Zn －6e- + 6 OH– == 3 Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3 －6e-+ 10OH–==2FeO42— + 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2
O 充电 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 燃料电池 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2 总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：H2–2e- + 2OH— == 2H2O (氧化反应) 正极：O2+ H2O+4e- == OH— (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：H2–2e- == 2H+ (氧化反应) 正极：O2+ 4H+ + 4e- == 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：H2– 2e- == 2H+ 正极：O2 + H2O + 4e- == 4OH— 总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O 二、甲醇燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- 负极：2CH3OH–12e- +16OH— == 2CO32- +12H2O 总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH == 2K2CO3 +6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H+ +2CO2 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O 三、CO燃料电池 （总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2） 1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质） 正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32-- 负极： 2CO＋2CO32- – 4e- ==4CO2 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— 负极：N2H4 +4OH—-4e- == N2+4H2O 总反应方程式 N2H4 + O2==N2 +2H2O 五、甲烷燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8OH— 负极： CH4 +10OH—-8e- == CO32- +7H2O 总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 == K2CO3 + 3H2O 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 -8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 总反应方程式 CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3） 正极 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应) 负极 ： C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液） 正极 ： 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O (还原反应) 负极 ： C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极 ： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应) 负极 ： C3H8 -- 20e-+ 26 OH— == 3CO32- + 17H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH溶液） 正极 ： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH— (还原反应) 负极 ： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH— == 4CO32- + 24H2O (氧化反应) 总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O 电解池反应 1、惰性电极条件下电解 2NaCl+2H2
O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2
O 2OH- +H2↑+Cl2↑ (-)2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑ 2CuSO4+2H2
O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 2Cu2++2H2
O 2Cu↓+O2↑+4H+ (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O CuCl2
Cu+Cl2↑ Cu2+ +2Cl-
Cu↓+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ 2H2
O2H2↑+O2↑ (-) 4H+ +4e-==2H2↑ (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液 镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液 镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液 镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解 2NaCl(熔融
)2Na+Cl2↑ 2Na+ +2Cl-(熔融
) 2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Al2O3(熔融
) 4Al+2O2↑ 4Al3+ +6O
2- 4Al+3O2↑ (-)4Al3+ +12e– ==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑

Answer 2

【干电池】指锌锰干电池，是常用的化学电源之一，是一次电池。负极是锌，正极是被二氧化锰包围着的石墨电极，电解质是氯化锌及氯化铵的糊状物。这种电池应用相当广泛，已有一百多年的历史，但对它的电极反应仍未彻底弄清楚，一般认为电极反应是：

负极　 Zn＋2NH4Cl—2e→Zn(NH3)2Cl2＋2H+

正极　 2MnO2＋2H+＋2e→2MnOOH

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2→Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH这种电池在开路时电压为1.5伏。

【蓄电池】指铅蓄电池，也是常用的化学电源之一，是二次电池。负极是海棉状铅；正极是涂有二氧化铅的铅板，电解质是比重约为1.28的硫酸水溶液。电池表示式为Pb—PbSO4｜H2SO4｜PbSO4—PbO2－Pb

电极反应和电池反应是

负极　 Pb＋SO24-—2e→PbSO4

正极　 PbO2＋H2SO4＋2H+＋2e→PbSO4＋2H2O

这种电池的电动势为2伏，电池内硫酸的浓度随着放电的进行而降低，当硫酸的相对密度降至约1.05时，电池电动势下降到约1.8伏，应暂停使用，以外加直流电源充电直至硫酸的相对密度恢复到约1.28时为止。蓄电池还有其它类型，如镍铁蓄电池，镍镉蓄电池等。

【银锌电池】一种高能化学电源，可做成蓄电池。负极是锌，正极是氧化银，电解质是40％的KOH溶液和K2ZnO2饱和溶液。电极反应和电池反应是：

负极　 Zn＋2OH-—2e→Zn(OH)2

正极　 Ag2O＋H2O＋2e→2Ag＋2OH－

银锌电池具有高的比能量，能大电流放电，因此适用于火箭、导弹和人造卫星、宇航等方面。

【燃料电池】一种高能化学电源，是将燃料和氧气反应时的化学能直接转变成电能的装置。电池的正极和负极都是用微孔导电材料制成(镍、铁、氧化铁等)的。以氢一氧燃料电池为例说明，电池表示式可写成：

(Ni)H2(气)｜KOH(20～40％)｜O2(气)(Ni)电极反应和电池反应为：

负极　 H2＋2OH--2e→2H2O

该电池的电动势与氢气和氧气的分压有关。燃料电池的能量利用率很高，氢氧燃料电池已实际应用在宇宙航行和潜艇中，它不仅能大功率供电，而且还具有可靠性高，无噪声以及能供给饮水等优点。

Answer 3

一. 电解质溶液酸碱性关系

酸性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现；碱性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应中不会出现。

例1. 写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。

解析：其电池反应均为

酸性介质中：负极：

正极：

碱性介质中：负极：

正极：

二. 电极材料的关系

无论是原电池还是电解池，阳极上总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。

例2. 写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。

解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。

二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。

石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。阳极（石墨）：。

阴极（石墨）：

二者相加得总电解方程式得：

三. 蓄电池的充电与放电关系

可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应

Answer 4

你就背吧 考试时候背的一个使不上 你会了什么方程式不会写?