~>_<~求解答
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二氧化锰与浓盐酸反应方程如下：
MnO2 + 4HCl ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1 4 1 1
4.35/87 0.2 X =============》X=0.05mol
所以标况下，生成氯气0.05×22.4=1.12L
根据物质守恒原理，溶液中原来有HCl物质的量为0.05L×12mol/L=0.6mol
反应后，生成Cl2 0.05mol,所以，溶液中剩余的Cl-为：0.6-0.05×2=0.5mol
取出25ml溶液，则取出的溶液中含有氯离子=0.5mol/L×25ml/1000=0.0125mol
所以生成AgCl0.0125mol，既0.0125mol×143.5=1.79375≈1.79克
MnO2 + 4HCl ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
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4.35/87 0.2 X =============》X=0.05mol
所以标况下，生成氯气0.05×22.4=1.12L
根据物质守恒原理，溶液中原来有HCl物质的量为0.05L×12mol/L=0.6mol
反应后，生成Cl2 0.05mol,所以，溶液中剩余的Cl-为：0.6-0.05×2=0.5mol
取出25ml溶液，则取出的溶液中含有氯离子=0.5mol/L×25ml/1000=0.0125mol
所以生成AgCl0.0125mol，既0.0125mol×143.5=1.79375≈1.79克
追问
我做好了(=^ω^=)哟。。
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