Question

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g（1）写出反应的化学方程式______；（2）列出4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量（x）的比例式______；（3）该稀盐酸的溶质质量分数为______；（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8.88g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为______；（5）若要配制20g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为______．

Answer 1

（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）分析图表可知每5g盐酸反应固体减少1g，第四次加入后固体质量不再改变，说明碳酸钙已经完全反应是，剩余固体的质量就是杂质的质量，碳酸钙的质量=4g-1g=3g．
设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
3g                     x

100

3g

＝

44

x

故填：

100

3g

＝

44

x

；
（3）每5g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为1g，所以10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2g
设稀盐酸的溶质质量为y，生成氯化钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44        
2g     y      z        w

100

2g

＝

73

y

=1.46g

100

2g

＝

111

z

z=2.22g

100

2g

＝

44

w

w=0.88g
该稀盐酸的溶质质量分数=

1.46g

10g

×100%=14.6%；故填：14.6%；
（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8.88g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数=

2.22g

10g+2g?0.88g+8.88g

×100%=11.1%；故填：11.1%；
（5）设36.5%的浓盐酸的质量为n．
20g×14.6%=n×36.5%
n=8g
水的质量=20g-8g=12g
所以的浓盐酸和水的质量比=8g：12g=2：3．故填：2：3．