Question

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．（1）已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为______（2）已知E 及其化合物有以下变化： E的电子排布式为______单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式______；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______ （任写一个）．（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是______．

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Answer 1

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素，B元素所形成化合物种类最多，B为C元素，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，丙为铵盐，故C为N元素，甲为HNO 3 ，乙为NH 3 ，丙为NH 4 NO 3 ，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D的原子序数比N元素大，故D处于第三周期，为Al元素； （1）己电解生成金属Al，故己为Al 2 O 3 ，由转化关系：乙+丁 水 戊+NH 4 NO 3 ，戊 △ Al 2 O 3 可知，戊为Al（OH） 3 ，故反应：乙+丁 水 戊+丙为Al（NO 3 ） 3 +NH 3 ?H 2 O→Al（OH） 3 +NH 4 NO 3 ，反应离子方程式为Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ； 故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ； （2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E O 2 X O 2 Y，E可能为S，X为SO 2 ，Y为SO 3 ，由Y 水 Z，Z为H 2 SO 4 ，硫酸与硫反应可以生成二氧化硫，符合转化关系； S原子核外电子数为16，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，单质S与H 2 SO 4 在一定条件下反应生成SO 2 和水，反应的化学方程式为：S+2H 2 SO 4  △  .   3SO 2 ↑+2H 2 0；由H、C、N、Al、S 5种元素中的两种元素，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子为H 2 O 2 、N 2 H 4 、C 2 H 6 等； 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，S+2H 2 SO 4  △  .   3SO 2 ↑+2H 2 0；H 2 O 2 或N 2 H 4 或C 2 H 6 等； （3）该无色气体是NO，2LNO与0.5L的氧气混合，混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，令N元素在酸根中的化合价为a，根据电子转移守恒有2×（a-2）=0.5×4，解得a=3，即酸根中N元素的化合价为+3，故生成NaNO 2 ； 故答案为：NaNO 2 ．