Question

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。在上述三种元素的原子中，写出与WZ 2 互为等电子体的分子式 。（2）已知Y 2 Q 2 分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键） 该分子中Y原子的杂化方式是 杂化。（3）W 2- 2 阴离子的电子式为 ，Z原子最外层电子排布式为 。（4）YQ 3 分子的空间构型为 ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH 3 （Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH 3 ） 4 ] 2+ ，但YQ 3 不易与Cu 2+ 形成配离子，其原因是 。（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R 2+ 最近且等距离的R 2+ 有 个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm 3 ，则阿伏伽德罗常数N A 的表达式为 mol -1 。（6）已知非整数比化合物R 0.95­ Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R 0.95 Z可表示为（ ）

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Answer 1

(1)N>O>C;   N 2 O (2)SP 2 (3) ; 2s 2 2p 4 (4)三角锥形；HF;由于电负性F>N>H，在NF 3 分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu 2+ 配位 (5)12；36/ρa 3 (6)B

（1）根据题意“W原子核外有2个未成对电子”，1s 2 2s 2 2p 2 ,W应为C，“Q是电负性最大的元素”Q应为F，“R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍”，R的电子排布式应为[Ar]4s 2 3d 6 ,R为Fe，W、Y、Z的电负性关系为N>O>C；CO 2 的电子数为22，与其是等电子体的是N 2 O。 据键角为120 。 ，故Y原子的杂化方式应为SP 2 。 联想到CaC 2 ，可写出C 2- 的电子式；Z为氧，最外层电子排布式为2s 2 2p 4 。 联想NH 3 的空间构型，则NF 3 应为三角锥形。NH 3 与HF的沸点相比较，因电负性F>N，HF的氢键强于NH 3 的氢键，故HF沸点较高。氨易于与Cu 2+ 形成配离子，而NF 3 难与Cu 2+ 形成配离子，由于电负性F>N>H，在NF 3 分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu 2+ 配位 首先对NaCl的晶体结构要熟悉，在晶体中间从三维方向用三个 面去切割，可以得到三个平面，在每一面上，距离中心Na + 最近的 Na + 有4个，则晶体中共有12个。据上面推得可知，R为Fe，则FleO的摩尔质量为72。在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl,故FeO中， N A (2a) 3 ρ/4=56+16,N A =36/a 3 ρ （6）设R 2+ 有x个，则R 3+ 就有0.95-x,根据化合物化合价代数和为零的原则，有等式（+2X）+[+3（0.95-X）]+（-2）=0，解得X=0.85，故R 0.95 Z可表示为R 0.85 2+ R 0.10 3+ Z,选项B正确。