Question

已知t℃时，纯水中[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 ，在该温度下Mg(OH) 2 的溶度积 K sp [Mg(OH) 2 ]=3.2×1

已知t℃时，纯水中[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 ，在该温度下Mg(OH) 2 的溶度积 K sp [Mg(OH) 2 ]=3.2×10 -11 mol 3 ·L -3 ,求该温度下饱和的Mg(OH) 2 溶液的pH为多少？

Answer 1

10

：Mg(OH) 2 (s)?Mg 2+ (aq)+2(OH) - (aq)   K sp [Mg(OH) 2 ]=3.2×10 -11 mol 3 ·L -3 设[Mg 2+ ]为x则：[OH - ]为2x K sp [Mg(OH) 2 ] = [Mg 2+ ]·[OH - ] 2 =x·(2x) 2 =3.2×10 -11 mol 3 ·L -3 解得：x=2×10 -4 mol·L -1 所以[OH - ]=2x=4×10 -4 mol·L -1 由于纯水中[OH - ]=[H + ]=2×10 -7 mol·L -1 所以 K w=[H + ]·[OH - ]=4×10 -14 mol 2 ·L -2 在饱和的Mg(OH) 2 溶液中 =1×10 -10 mol·L -1 pH=-lg[H + ]=-lg(1×10 -10 ) =10