Question

有①Na 2 CO 3 溶液、②CH 3 COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

有①Na 2 CO 3 溶液、②CH 3 COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

Answer 1

C

试题分析：①Na 2 CO 3 和②CH 3 COONa都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而③NaOH是碱，电离使溶液显碱性。盐的水解小于碱的电离，所以溶液的pH最大的是③。产生盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大，溶液的碱性就越强，由于酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 ,所以盐溶液的碱性①>②，故三种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误；B．盐溶液中存在水解平衡，加水稀释，促进盐的水解，所以若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是碱③。错误；C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，由于①产生NaHCO 3 和NaCl，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；②产生NaCl和醋酸，醋酸电离产生H + ，使溶液显酸性；③只产生NaCl。溶液显中性。所以pH最大的是①，正确；D．碱的电离作用大于盐的水解作用，产生盐的酸的酸性越弱，盐水解程度就越大，所以若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③。错误。