Question

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

Answer 1

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
变化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
平衡常数K=

x×x

(2?x)(10?x)

=1．
x=

5

3

mol
则CO的转化率=

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%；
故选D．