Question

化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理

比如
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
二者反应式是不同的，根据什么原理？为什么会有两种写法？

Answer 1

这个其实不难理解。就记住，哪个是少量，就以此为定量，把它按分子式比例拆成离子，先写下来，比如第一个就先写OH-，（钠离子就不用写了）。第二个就先写Ca2+＋2HCO3-。然后在写那个过量的物质的离子。因为是过量，所以肯定会将前面写的少量物质的离子都消耗干净，所以，过量的离子数要跟前面写的相互对应，比如第一个，为了消耗掉一个OH-，就要用一个HCO3-，所以就写一个HCO3-，两者反应会生成一个碳酸根，会和钙离子生成沉淀，所以还要补上一个钙离子，这样，等式左边就写好了，右边只要写一个生成的水，和一个碳酸钙沉淀就可以了。第二个同理，先要消耗掉两个HCO3-，那么，就需要两个OH-，显然要写2OH-（等式左边写完），这样下来会生成两个碳酸根离子，可是之前只有一个钙离子，那么，只能生成一个碳酸钙沉淀，所以等式右边写一个碳酸钙沉淀、两个生成的水，还有一个碳酸根离子。
讲的很细了，如果不清楚，可以继续跟我讨论。

Answer 2

原理就是比例不同导致的。一MOL NaOH 是一mol oH,而Ca(HCO3)2 是2MOl的HCO3 ，而Ca是和HCO3 ，1:2的形式结合的

追问

那为什么会分别能与1mol和2mol反应？

追答

很简单的啊，一MOL OH 和一mol HCO3 生成的是一mol CO3，而CO3和Ca是1:1的关系

Answer 3

少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 少量生成碳酸钙沉淀
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子

Answer 4

这里两者的不同之处在于
前者碳酸氢钙过量，后者氢氧化钠过量
产物不同
而且当氢氧根过量，碳酸氢根就应当被完全反应，
反之，若是碳酸氢根过量，则氢氧根不会有剩余。