Question

图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL

图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为______极．（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．（4）AgNO 3 溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______，AgNO 3 溶液的pH______，H 2 SO 4 溶液的浓度______，H 2 SO 4 溶液的pH______．（5）若H 2 SO 4 溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H 2 SO 4 溶液为______g．

Answer 1

（1）5.00%的稀H 2 SO 4 ，实际上是电解其中的水．阴极产生H 2 ，阳极产生O 2 ，且V（H 2 ）：V（O 2 ）=2：1，依据装置图中 电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，M为正极；故答案为：正； （2）依据硫酸溶液电解水的反应，V（H 2 ）=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V（O 2 ）=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol．说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：0.02×108=2.16g； 故答案为：银，2.16g； （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为，n（e）：n（Ag）：n（O 2 ）：n（H 2 ）=0.02：0.02：0.005：0.01=2：2：1/2：1； 故答案为：2：0.5：1； （4）由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO 3 溶液组成的电镀池，因此AgNO 3 溶液浓度不变，pH也不变．电解5.00%的H 2 SO 4 溶液，由于其中的水发生电解，因此H 2 SO 4 溶液浓度增大，pH减小； 故答案为：不变，不变，增大，减小； （5）设原5.00%的H 2 SO 4 溶液为xg，电解消耗水0.01×18=0.18g，则：5.00%x=5.02%（x-0.18），解得：x=45.18g． 故答案为：45.18；