Question

为测定NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，某化学课外小组取29g该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（

为测定NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，某化学课外小组取29g该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（每次50g）．实验所得数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 50g 50g 50g 50g 50g 烧杯和烧杯内物质的总质量 159.1g 206.9g 254.7g 302.5g 352.5g请你计算：（1）烧杯的质量是多少克？（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数．（3）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）．

Answer 1

（1）前四次中，每次生成二氧化碳的质量相等，都是2.2g，
烧杯的质量为：159.1g+2.2g-29g-50g=82.3g，
答：烧杯的质量为82.3g．
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
生成二氧化碳的质量共有：2.2g×4=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106          117        44
   x            y         8.8g

106

44

=

x

8.8g

，

117

44

=

y

8.8g

，
x=21.2g，y=23.4g，
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：

21.2g

29g

×100%=73.1%．
（3）原固体混合物中氯化钠的质量为：29g-21.2g=7.8g，
氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为：7.8g+23.4g=31.2g，
氯化钠溶液的质量为：29g+50g×5-8.8g=270.2g，
实验完毕后，溶液中氯化钠的质量分数为：

31.2g

270.2g

×100%=11.5%，
答：溶液中氯化钠的质量分数为11.5%．