Question

在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化

在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）．下列结论正确的是（　　）A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1：3D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

Answer 1

A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则增加B₂达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故A错误；
B．向a点的平衡体系中加入A₂，可以使AB₃的体积分数达到b点的值，但是不能说是达到b点的平衡状态，本题是恒温恒容条件下，A₂的物质的量不变，根据改变B₂的物质的量分别在两个温度下AB₃达到平衡状态时的体积分数曲线图，结合等效平衡解释知，只有初始状态时A₂和B₂的物质的量完全相同时才能达到等效平衡，故B错误；
C．AB₃的体积分数最大时，AB₃占总气体的量最大，则体系的原子个数比就要决定于AB₃的原子个数比，即1：3，故C正确；
D．若T₂＞T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分向移动，则正反应为吸热反应，若T₁＞T₂，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故D错误；
故选C．