Question

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3（NH4）2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3（NH4）2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3

Answer 1

方法一：令（NH₄）₂SO₄系数为1，根据S元素守恒可知SO₂系数为1，根据O元素守恒可知H₂O系数为4-2=2，再根据H元素守恒可知NH₃系数为8-4

8-4

3

=

4

3

，再根据N元素守恒可知N₂系数为

1

2

×（2-

4

3

）=

1

3

，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（NH₄）₂SO₄=4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O，其中氧化产物为N₂，还原产物为SO₂，其物质的量之比为1：3．
方法二：令N₂、SO₂的物质的量分别为xmol、ymol．
根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．
故选：A．