Question

用98%（密度为1.84g/cm 3 ）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸

用98%（密度为1.84g/cm 3 ）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸______ml．（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是______A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm（3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是______（填写编号）．A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．

Answer 1

（1）98%（密度为1.84g/cm 3 ）的浓硫酸的物质的量浓度为 1000×1.84×0.98 98 mol/L=18.4mol/L 令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则： V×18.4mol/L=3mol/L×100ml 解得V=16.3ml． 故答案为：16.3． （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作2-3次，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀．实验操作顺序排列是ADCBGFE． 故答案为：ADCBGFE． （3）A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A符合； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B不符合； C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C符合； D．配制需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液浓度无影响，故D不符合； E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，即使吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，所配溶液浓度仍偏小，故E符合； F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液被稀释，浓度偏小，故F符合． 故选：ACEF．